Reações com peróxidos

Bom dia meus amigos, como passaram o final de semana? Espero que tenham passado bem!!

Galera hoje vamos falar um pouco, e bem sucinto, sobre as reações envolvendo peróxidos ok?! Então vamos lá :)

De acordo com Dias (2016), as reações com peróxidos acontecem por causa do forte caráter básico que esse tipo de substância inorgânica consiste. Quando os peróxidos reagem, há a formação de base ou sal em virtude da presença de elementos com propriedades metálicas (metais) em sua constituição.

Vejamos agora as principais características de cada tipo (2) de reação com peróxido:

1) Reações de peróxidos com água

Quando há esse tipo de reação, sempre os produtos gerados serão uma base inorgânica (que contém o metal que estava presente no peróxido, associado ao grupo OH) e peróxido de hidrogênio (H2O2), como podemos verificar abaixo:

YO2 + H2O --> YOH + H2O2 

Como o peróxido de hidrogênio formado é muito instável, logo após ser formado, sofre o processo de decomposição, originando-se água (H2O) e gás oxigênio (O2), como pode-se ver na equação abaixo: 

H2O2 --> O2 + 1/2 H2O

  2) Reações de peróxidos com ácidos 

Já quando peróxidos reagem com ácidos inorgânicos, origina-se um sal (que contém o metal do peróxido e o ânion do ácido) e peróxido de hidrogênio (H2O2), veremos abaixo a reação: 

YO2 + HX --> YX + H2O2 

Por causa do peróxido de hidrogênio estar em meio ácido, a sua decomposição (H2O2) não acontece. Desta maneira não há formação de água nem gás oxigênio.

- Segue abaixo alguns vídeos envolvendo reações com peróxidos!

                                     Fonte: https://www.youtube.com/watch?v=NC-hR4oSLBs

                                    Fonte: https://www.youtube.com/watch?v=1rGexBcuk5c

                                  Fonte: https://www.youtube.com/watch?v=0F81tdDk0Ak



REFERÊNCIAS BIBLIOGRÁFICAS 

Reações com peróxidos. Disponível em: <http://brasilescola.uol.com.br/quimica/reacoes-com-peroxidos.htm>. Acesso em: 31 out. 2016.

Reações loucas e interessantíssimas!

Galera tudo bem com vocês? Hoje eu trouxe alguns vídeos com as mais diversas e loucas reações químicas existentes!! Espero que gostem e que desperte o interesse de vocês, vamos lá! :D

1. Pipoca

A divertida explosão acima foi provocada ao misturar 1500 bolinhas de pingue-pongue com nitrogênio líquido.

2. Areia mágica  

O vídeo mostra como a areia hidrofóbica se comporta quando é colocada em água 

3. Que bicho é esse? 

O "monstrinho" acima aparece quando o tiocianato de mercúrio é aquecido

4. "Neve" instantânea

Todos esses grãozinhos são produzidos quando mistura-se poliacrilato de sódio com água

5. E puft 

Essa reação é a polimerização da para-nitroanilina. Bem diferente ne?!

Lembrando que existem milhares de reações químicas legais e interessantes, essas foram só algumas que eu trouxe para vocês!! Até a próxima meus caros gases raros :)

Pasta de Dente de Elefante

E ai gases raros, tudo bem com vocês?! Galera estou devendo para vocês a postagem da semana passada, por esse motivo essa semana acontecerá duas novas postagens, então fiquem atentos para não perderem nada!! :D

Pessoal hoje a nossa aulinha vai ser um pouco diferente, além de mostrar para vocês como essa reação funciona, eu vou ensinar como preparar este experimento para vocês fazerem com seus amigos!! Lembrando: essa reação é muito exotérmica, então é recomendado o uso de jalecos, luvas e óculos, ok? Não se esqueçam.

Materiais e reagente
- corante líquido de qualquer cor desejada
- detergente de lavar louça
- água oxigenada concentrada
- proveta de 500 mL
- recipiente de plástico
- equipamentos de proteção individual: jaleco, luvas e óculos

Procedimento experimental
Primeiramente, deve-se colocar a proveta sobre o recipiente de plástico para evitar sujeiras. Em seguida, coloca-se o corante líquido dentro da proveta e acrescenta 10 mL de detergente. Então, adiciona-se 20 mL de água oxigenada concentrada e por fim e com MUITO cuidado adiciona-se 2,0 g de iodeto de potássio à mistura dentro da proveta.
OBS: Ao realizar a etapa de adicionar o iodeto de potássio, recomenda-se que saia de perto da proveta e observe a formação de uma espuma que subirá pela proveta e aumentará cada vez mais chegando a cair do lado de fora.

                         Figura 1: processo do experimento da pasta de dente de elefante    

                                                          Fonte: Uol Educação

Resultados e discussão
De acordo com Fogaça (2016), a água oxigenada é uma solução aquosa de peróxido de hidrogênio (H2O2), onde essa substância sofre lentamente a seguinte reação de decomposição:

2 H202(aq) --> 2 H2O(l) + O2(g) 

Quando adiciona-se o iodeto de potássio (catalisador da reação) e ele passa a ter contato com a água oxigenada, faz com que esta seja decomposta mais rapidamente por meio do íon iodeto. Observa-se que ele participa da reação, mas é regenerado no final dela: 

H2O2 + I (íon negativo) -->  H2O + OI (negativo)

H2O2 + OI (negativo) --> H2O + I (íon negativo) + O2 

A espuma formada na reação é um tipo de coloide em que um gás, que neste caso é o oxigênio, fica disperso no líquido, sendo que há formação de um grande número de bolhas de gás espalhados na superfície líquida. O detergente adicionado na reação faz com que forme ainda mais bolhas (espuma) e a cor é determinada pelo corante adicionado. 

Um exemplo muito comum dessa reação no cotidiano é quando colocamos água oxigenada em machucados e notamos a formação de uma espuma. Isso acontece por causa que no nosso sangue existe uma enzima chamada catalase, que funciona como catalisador, que faz com que a decomposição da água oxigenada seja mais rápida. 

Agora vou deixar um vídeo aqui bem legal e extrovertido do Manual do Mundo para vocês verem como funciona essa reação na prática. 

Fonte: https://www.youtube.com/watch?v=PygjKCTcwqY

Meus caros gases raros, espero que tenham gostado da aulinha de hoje e até a próxima postagem!! Boa semana a todos :) 

REFERÊNCIAS BIBLIOGRÁFICAS  

Pasta de dente de elefante. Disponível em: <http://educador.brasilescola.uol.com.br/estrategias-ensino/pasta-dente-elefante.htm>. Acesso em: 21 out. 2016.

Corrosão

Bom dia meus gases raros, como vocês estão?? Hoje vamos falar um pouquinho sobre a reação de corrosão ok? Então vamos la!! :)

Definição: corrosão é a degradação de metais causada pelos processos eletroquímicos das reações de oxirredução. Mas para entendermos melhor este processo, é importante relembrar alguns conceitos..

• Oxidação: perda de elétrons; 
• Redução: ganho de elétrons; 
• Reação de oxirredução: reação onde ocorre a transferência de elétrons entre os átomos envolvidos.   

Segundo Cardoso (2016), a corrosão é geralmente provocada pelo oxigênio, pois os metais têm uma capacidade de oxidação bem maior que o oxigênio, e desta maneira, eles tendem a perder elétrons para o oxigênio presente no ar. 

Vamos ver agora como funciona a reação de corrosão do ferro (mais conhecido como ferrugem). O ferro, pessoal, oxida-se facilmente quando em contato com o ar e umidade, e neste processo há vários tipos de reação: 

Lembrete: pode-se notar que o ar e a umidade estão presentes em todas as reações, pois sem eles a corrosão não acontece.  

COMO COMBATER A CORROSÃO.. 

Uma forma simples de evitar a corrosão é através de pinturas com tintas especiais. Esse tipo de tinta forma uma película protetora que evita o contato direto do metal com o ar, impedindo a formação da corrosão (ferrugem). Outra maneira de combater a corrosão é revestir o metal com metais que possuam maior potencial de oxidação, ou seja, maior tendencia a perder elétrons. O metal do revestimento se oxida primeiro e tarda a oxidação do outro metal (revestido), desta maneira eles são chamados de metais de sacrifício. Um exemplo de metal de sacrifício é o magnésio, muito utilizado para cobrir tanques de aço, navios e oleodutos. 

A CORROSÃO NO ENSINO DE QUÍMICA

Com esse tema pode-se abordar vários tipos de conteúdos, como: reações de compostos inorgânicos, oxirredução, cinética química, equilíbrio químico, entre outros. Ao relacionar este tema com o ensino, há a possibilidade de relação entre a Química e os aspectos sociais, econômicos, históricos, ambientais, etc, além como desenvolver atividades com aspectos interdisciplinares (MERÇON, GUIMARÃES E MAINIER, 2004) 

REFERÊNCIAS BIBLIOGRÁFICAS 

CARDOSO, M. Corrosão. Disponível em: http://www.infoescola.com/quimica/corrosao/. Acesso em: 07 out. 2016. 

MERÇON, F.; GUIMARÃES, P. I. C.; MAINIER, F. B. Corrosão: um exemplo usual de fenômeno químico. Disponível em: http://qnesc.sbq.org.br/online/qnesc19/a04.pdf. Acesso em: 09 out. 2016. 

Efervescência

E ai gases raros, tudo com com vocês?? Hoje eu trouxe uma postagem muito legal e interessante que eu tenho certeza que vocês vão adorar!! :D

Galera hoje vamos falar um pouco sobre a efervescência, os efeitos que ela provoca, reações químicas envolvendo este fenômeno e muito mais!! Animados? Então vamos lá!

Vou começar este post perguntando para vocês qual a definição de efervescência.. vocês sabem me dizer? Bom pessoal, efervescência é simplesmente a liberação de gás numa solução líquida, e de acordo com Petrin (2014), a liberação desse gás é caracterizada pela formação de bolhas (espumas) que pode ser observada, por exemplo, na adição de água oxigenada (peróxido de hidrogênio) em um ferimento.
                                                     
                               Figura 1: Reação da água oxigenada em machucado

                                                    Fonte: Diário de Biologia

A efervescência ocorre quando os reagentes da reação não são substâncias gasosas, e por conta disso o gás originado na reação é pouco solúvel e menos denso que a solução líquida. As bolhas geradas na reação é consequência da liberação do gás oxigênio, desta forma afirma-se que uma transformação química ocorreu.

EFERVESCÊNCIA NOS MEDICAMENTOS 

A maioria dos antiácidos estomacais (mais conhecidos como sal de frutas) é encontrada na forma de comprimidos efervescentes cuja a composição é um conjunto de ácidos orgânicos (ácido cítricos) e bases carbonadas (bicarbonato de sódio). A combinação desses comprimidos com água gera e libera gás carbônico, responsável pelas bolhas e pelo arroto após a ingestão do fármaco (CARDOSO, 2016). Medicamentos efervescentes possuem vantagens em relação aqueles que não são efervescentes (cápsulas, por exemplo), pois a liberação do gás faz com que o líquido seja agitado e que o comprimido seja dissolvido mais rápido. Outra vantagem é que a absorção do medicamento no organismo é mais rápida, pelo fato do comprimido já estar solubilizado.

                                             Figura 2: Efervescência de comprimido

                                                     Fonte: Cordial exames


Atualmente, não só os medicamentos antiácidos possuem esse caráter efervescente, remédios como o ácido acetilsalicílico, paracetamol, suplementos vitamínicos e entre outros, também têm sido preparado com esta características, de comprimidos efervescentes (PETRIN, 2014).

Agora um rápido vídeo mostrando como o que acontece quando adicionamos um comprimido efervescente em água, espero que gostem!!

                             Fonte: https://www.youtube.com/watch?v=XKvGv4w1Meo

Até a próxima reação meus caros gases raros!!

REFERÊNCIAS BIBLIOGRÁFICAS

Efervescência. Disponível em: <http://www.estudopratico.com.br/efervescencia/>. Acesso em: 01 out. 2016.

Efervescência. Disponível em: <http://www.infoescola.com/quimica/efervescencia/>. Acesso em: 01 out. 2016.

Reação de Carbonação (ou Carbonatação)

Fala gases raros, tudo bem com vocês? Hoje vamos falar um pouquinho sobre reação de carbonação, ok? :)

Bom galera, de acordo com Lira (2016), a carbonação constitui-se na reação química entre o CO2 (gás carbônico ou dióxido de carbono) e H2O (água) pelo processo do borbulhamento desses reagentes. O produto final desta reação é o ácido carbônico (H2CO3) que por sua vez é classificado um ácido fraco que facilmente se decompõe e restitui o gás carbônico e a água de origem. A ação abaixo mostra como funciona a reação de carbonação, assim como os estados físicos das substâncias envolvidas: 

CO2(g) + H2O(l) <--> H2CO3 <-->  H+ + HCO3- 

Esse procedimento é amplamente usado na industria de refrigerantes, águas gaseificadas (puras ou com sabor), cervejas, etc. Além disso, é capaz de inibir/desacelerar o crescimento de bactérias que diminuiriam o tempo de validade dos produtos. 

Figura 1: bolhas de gás carbônico em refrigerante

Foto: Gigava 

EFEITO COCA COLA + MENTOS 

Por muito tempo foi discutido o fato de que a adição da bala mentos em refrigerantes de cola provocava um gêiser espumante de gás carbônico que se desprendia violentamente do líquido. A explicação para esse efeito é bastante complicado, entretanto há uma teoria aplicável que consiste no deslocamento de equilíbrio químico causado pela quebra de homogeneidade das bolhas de gás.   

Como já citado, o ácido carbônico formado é fraco (poucos íons H+ em meio aquoso) e instável: assim, tende a restituir a água e o dióxido de carbono que originaram. Portanto, na solução coexistem em equilíbrio moléculas de ácido carbônico, íons H+ e HCO3-, dióxido de carbono e água. 

Do mesmo modo que, de acordo com o princípio de Le Chatelier, a adição de H+ e HCO3- desloca o equilíbrio para a formação de ácido carbônico. A presença de um determinado catalisador desloca o equilíbrio para a formação de dióxido de carbono e água. Ou seja, a função da bala de menta é catalisar a reação inversa à formação de ácido. De modo que, com um cubo de gelo obtêm-se um fenômeno parecido (evolução de gás), mas com menor intensidade.      

Vídeo mostrando o que ocorre quando adicionamos bala mentos em refrigerante de cola, espero que gostem!!  

Fonte: https://youtu.be/wzJCOmIfRkM 

Valeu gases raros, até a próxima reação!!

REFERÊNCIAS BIBLIOGRÁFICAS

LIRA, J. C. L. Carbonação. Disponível em: <http://www.infoescola.com/reacoes-quimicas/carbonacao/>. Acesso em: 25 set. 2016. 

Apresentação do Blog

Olá gases raros, eu sou a Thatha, tenho 21 anos e estou cursando Licenciatura em Química na UFTM. O blog Química e suas reações mostra como ocorrem as reações químicas realizadas em laboratórios e também aquelas que podem ser preparadas fora destes ambientes. Além das informações a respeito das reações postadas, o blog trás várias curiosidades para descontrair o seu estudo, mas claro sempre envolvendo a nossa linda química.